氫氣
  氫的自然界成分
　　自然界中的氫，主要為 11H，占全部含量的99.9844 ％，僅由一個質子與一個電子所組成。21H（氘）占0.0156 ％，以元素符號D代表，由氘與氧所形成的水則稱為重水，其熔點3.81 ℃，沸點101.42 ℃，密度1.104 g/cm3均比水大。
　　氫的另一同位素則為 31H（氚），以元素符號T代表，具放射性，半衰期12.3年，地表上僅微量存在。
  氫氣的性質
1. 物性：
(1) 無色、無味、無臭之氣體，為最輕及密度最小之物質，且難溶于水，故可用排水集氣法收集。
(2) 熔點－259.1 ℃，沸點－252.5 ℃，故很難將其液化。
2. 化性：
(1) 為雙原子分子，常溫下安定。
(2) 當還原劑：與非金屬元素化合，產生共價極性化合物。高溫時，氫可將活性較低的金屬氧化物還原成金屬。
 ：H2＋CuO → H2O＋Cu。
(3) 當氧化劑：可與較活潑金屬反應生成金屬氫化物，遇水又會放出H2，并生成氫氧化物。
 ：2 Na＋H2 → 2 NaH，NaH＋H2O →H2＋NaOH。
  氫氣的制取
1. 實驗室法：
(1) 以活性大于H2的金屬與稀酸作用。
 ：Zn＋H2SO4 → H2＋ZnSO4。
(2) 以活性更大的金屬直接與水作用。
 ：2 K＋2 H2O → H2＋2 KOH。
(3) 由兩性元素與強鹼作用產生。
 ：2 Al＋2 OH－＋6 H2O → 2 Al(OH)4－＋3 H2。
2. 工業制法：
(1) 電解水：2 H2O → O2＋2 H2。（氫氧機 //www.platmap.cn）
(2) 電解飽和食鹽水：陰極可得H2。
(3) 水煤氣法：C(s)＋H2O(g) → CO(g)＋H2(g)。
(4) 鐵屑與水蒸氣法：3 Fe＋4 H2O(g) → Fe3O4＋4 H2(g)（650 ℃）。
(5) 由天然氣制取：（美國約有75％的氫由此制造）
CH4＋H2O(g) → 3 H2＋CO（Ni，900 ℃）將此氣體再通入水蒸氣中，CO＋H2O(g) → H2＋CO2。∴ 1 mole甲烷可換得4 mole的氫氣。
  氫的用途
1. 氫的主要用途是以哈柏法制氨，因氨是制造氮肥的原料。
2. 氫氧焰：氫在純氧中燃燒最高可達3000 ℃，用來高溫熔接金屬。
3. 還原劑：作為冶金時的還原劑，將金屬氧化物還原為金屬。
4. 燃料：可作為燃料，因其燃燒后的產物是水，無污染，例如應用在氫氧燃料電池。
5. 植物油氫化：將不飽和的植物油氫化成固體的脂肪，方便運送或儲存。
 6. 與CO反應（催化劑為ZnO或Cr2O3），可制備甲醇：2 H2＋CO → CH3OH。